تبلیغات
Loading by : javacity

علوم تجربی - فصل یک علوم سوم راهنمایی

علوم تجربی

! به وب ما خوش آمدید

صفحه نخست تماس با ما RSS 2.0

درباره ما


پیام مدیر : خوش آمدید




مدیر سایت :سینا جلیلی

نظرسنجی

نظرتان در باره وب ما چیست؟




آمار سایت

تعداد مطالب :
تعداد نویسندگان :
آخرین بروزرسانی :
بازدید امروز :
بازدید دیروز :
بازدید این ماه :
بازدید ماه قبل :
بازدید کل :
آخرین بازدید در :
» کاربر: Admin

این وبلاگ را صفحه خانگی خود كن ! به مدیر وبلاگ ایمیل بزنید ! ذخیره كردن صفحه! اضافه کردن این وبلاگ به علاقه مندیها! لینک RSS

site map site map ror html site map
Add to Technorati

طراح قالب

sinajalili
توجه:اگرشما نمی توانید نوشته ها را بخوانید می توانید میتوانیدzoomکنید

مدل های اتمی


 

الکترونها در کره ای از بارهای مثبت پراکنده اند

 

 

 

 

 

 

 

در مدل بور تعداد الكترونهای هر مدار ثابت از مداری به مدار دیگر تغییر می كند.

 


عدد اتمی (Z)
 به تعداد پروتونهای هر اتم(به تعداد بارهای مثبت اتم)عدد اتمی می گویند برای مثال اتم سدیم 11 پروتون دارد,پس عدد اتمی سدیم11 است.عدد اتمی را گوشه پایین سمت چپ نماد شیمیایی می نویسند11Na
عناصر بر اساس افزایش عدد اتمی در جدول تناوبی مرتب شده اند بنابراین عدد اتمی مكان هر عنصر را در جدول تعیین می كند.


عدد جرمی (A)

به مجموع تعداد پروتونها و نوترونهای یك اتم عدد جرمی گفته می شود.
تمام اتمهای یك عنصر پروتونهای یكسان دارند اما تعداد نوترونهای آنها می تواند متفاوت باشد.

عدد جرمی در گوشه بالا و سمت چپ نماد شیمیایی نوشته می شود مثلا اتم كربن در هسته خود 6 پروتون و 6 نوترون دارد پس عدد جرمی آن 12 است.   12C


جدول تناوبی عناصر:
لیستی از كلیه عناصری است كه تا كنون شناخته شده است این عناصر به ترتیب عدد اتمی در جدول مرتب شده اند در این جدول كه بوسیله مندلیف دانشمند روسی تنظیم شده است در هر خانه جدول نشانه شیمیایی، عدد اتمی و عدد جرمی عنصر نوشته شده است در این جدول به هر ردیف افقی تناوب یا دوره می گویند.
تمامی عناصر یك دوره یا تناوب لایه های الكترونی برابر دارند در هر ردیف از چپ به راست خاصیت فلزی عناصر كاهش و خواص غیر فلزی افزایش می یابد.
ستونهای عمودی جدول تناوبی گروه نام دارد تمامی عناصر یك گروه در لایه آخر تعداد الكترونهای یكسان و خواص شیمیایی مشابهی دارند.در هر گروه از بالا به پایین خواص فلزی افزایش می یابد.


ایزوتوپ

ایزوتوپ ها اتمهای یك عنصر هستند كه در تعداد نوترون و در نتیجه عدد جرمی با هم تفاوت دارند اما عدد اتمی آنها یكسان است.
مثلا هیدروژن دارای سه ایزوپ است.

ایزوتوپ های یك عنصر خواص فیزیكی (جرم و چگالی) متفاوت اما خواص شیمیایی یكسان دارند         (چون الكترونهای آنها برابر است)
بیشتر عناصر، یك ایزوتوپ معمول و چند ایزوتوپ كمیاب دارند به ایزوتوپ های كمیاب تر ناخالصی های ایزوتوپی می گویند.
مثلا ایزوتوپ معمول ئیدروژن است كه 9/99 درصد كل ئیدروژنهای موجود در طبیعت را شامل می شود. كمتر از 1/0 درصد را و مقدار ناچیزی را شامل می شود.

توجه داشته باشید كه تعداد نوترونهای در هر اتم از رابطه زیر محاسبه می شود.

ساخت كد آهنگ

ساخت كد موزیک آنلاین

mouse code

كد ماوس